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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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