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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示tan1等于多少，tan1等于多少兀什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(tan1等于多少，tan1等于多少兀duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuátan1等于多少，tan1等于多少兀n)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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