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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的社日节是什么节日 社日节是农历几月初几吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁社日节是什么节日 社日节是农历几月初几 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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