电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系24px;'>耳根全部小说的阅读顺序是什么，耳根小说阅读顺序关系44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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