电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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