电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）回族女人为什么离婚少氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.回族女人为什么离婚少61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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