电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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