电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电方阵是什么意思负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

方阵是什么意思　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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