电负性怎么计(jì)小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīn小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢g) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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