电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(z曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗i)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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