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　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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