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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932康师傅是哪国的牌子？年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性康师傅是哪国的牌子？(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 康师傅是哪国的牌子？2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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