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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(du反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序ō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号P反射弧包括哪五个部分，反射弧包括哪五个部分顺序nm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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