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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，1ma等于多少a，1ua等于多少a铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳1ma等于多少a，1ua等于多少a 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 1ma等于多少a，1ua等于多少a0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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