一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么呢是(shì)一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性(xìng)，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机(jī)合成等。

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