电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期20斤是几kg 20斤是多少磅(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；<20斤是几kg 20斤是多少磅/p>

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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