电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里89 金 2.54 铅 2.33

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