电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tln的公式大全，ln4-ln2等于多少í)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duln的公式大全，ln4-ln2等于多少ì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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