电负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。
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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的,电负(fù)性表示什么
电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。
又称负电性。
元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大,吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属性也愈强。
电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种,每一种方法的(de)电负性数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相(xiāng)对电负性。
②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。
③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。
利用电(diàn)负性值(zhí)时,必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。
电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。
它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称(chēng)电负性(xìng)。
元(yuán)素电负性数值越大,原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。
同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu),有效(xiào)核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负(fù)性值递(dì)增;
同族元素(sù)从上(shàng)到下,随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大,元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。
过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。
就(jiù)总体而言,周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);
周期(qī)表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。
一般说来,非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。
电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。
电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí),由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强,往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价;
而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。
在形(xíng)成(chéng)共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性,电(一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟diàn)负(fù)性差越大,键的(de)极性(xìng)越强。
当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则以离子性为主。
常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了