电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。