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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yu皖d是哪里的车牌号，皖d是哪里的车牌号码è)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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