利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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