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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭1米等于多少mm 1米等于多少厘米π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(sh1米等于多少mm 1米等于多少厘米ù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多(1米等于多少mm 1米等于多少厘米duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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