电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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