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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有(y希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思ǒu)较强的还原性，能把金属从(cóng)它们(men)的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死亡，人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产甲(jiǎ)醇(chún)和光气(qì)以及有机合成等。

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