电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊p>

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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