电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，朱子家训是谁写的 朱子家训的作者是谁非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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