一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

方差分析英文缩写，方差分析英文翻译　　在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失(shī)去携(xié)氧能(néng)力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固(gù)化(huà)。

　　化学(xué)性质上，一(yī)氧方差分析英文缩写，方差分析英文翻译化碳既有还原性(xìng)，又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同程度中毒(dú)症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一(yī)氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机(jī)合成(chéng)等。

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