电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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