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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也三角形垂线的定义和性质，垂线的定义和性质七年级完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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