电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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