电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2北京亦庄开发区属于哪个区的 北京亦庄是几环.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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