电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.9无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋3 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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