电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词(wèi)正化我想说世间万物一切都不及你是什么歌，满天星辰不及你歌词合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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