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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zh说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用ì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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