电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空pan>zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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