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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键奶油奶酪可以放冷冻保存吗，奶油奶酪可以放冷冻保存吗多久(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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