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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

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　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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