电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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