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光速每秒多少公里绕地球多少圈,光速每秒多少米 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么(me)计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒ光速每秒多少公里绕地球多少圈,光速每秒多少米ng)相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电性。

  元素的(de)电负(fù)性愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一套数值进行(xíng)比较。

  电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

  它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电负(fù)性(xìng)数值越大,原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右,有效核电荷递(dì)增(zēng),原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增;

  同族元(yuán)素(sù)从上到下,随着原子半径(jìng)的增(zēng)大,元素(sù)电(diàn)负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0,金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

  电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

  电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合(hé)价(jià);

  而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性,电负性差越(yuè)大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元(yuán)素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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