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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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