电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(z云n是哪里的车牌号hí)的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.5云n是哪里的车牌号5 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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