一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由于存在(zài)反馈电(diàn)子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)可燃(rán)性，可(kě)以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易(yì)与人(rén)体arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结(jié)合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能(néng)力，造(zào)成生(shēng)物(wù)体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出(chū)现不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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