电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。5k是多少钱，5k是多少钱人民币p>

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，5k是多少钱，5k是多少钱人民币有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi5k是多少钱，5k是多少钱人民币)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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