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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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