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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。900g是几斤 900g是多少毫升>

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)900g是几斤 900g是多少毫升900g是几斤 900g是多少毫升an>子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个(gè)原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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