电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成一般来讲涨潮和落潮的主要原因是什么，涨潮和落潮的主要原因是什么引力键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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