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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.折叠小刀哪个快递可以邮寄的 折叠小刀是管制刀具吗81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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