电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.9海南岛的面积多大,人口有多少人，海南岛的面积多大,人口有多少1 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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