电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

　　关于电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么以(yǐ)及电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性计算公式，电负性表示什(shén)么(me)，电负(fù)性具体数值(zhí)，电负性的(de)定义,电负性大小变化规律(lǜ)？等问题(tí)，小(xiǎo)编将为你整理以下知识：

电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(x合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线ìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：泉州电动车网 福建骑行网 合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线